Équations chimiques

Définition

transformation → nouvelles espèces ; équation = modèle

Structure

réactifs → produits

réactif₁ + réactif₂ → produit₁ + produit₂

Conservation

mêmes atomes → même nombre → masse conservée

Méthode

1. compter

2. comparer

3. ajuster coefficients

4. vérifier

⚠️ ne pas changer les formules

Exemples

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃

Stœchiométrie

coefficients = proportions (ex : 1 CH₄ / 2 O₂)

États

(s) solide

(l) liquide

(g) gaz

(aq)

Bilan

atomes conservés • coefficients ajustés • proportions fixes