I. Définition
Une transformation chimique est une transformation au cours de laquelle des espèces chimiques disparaissent et de nouvelles apparaissent.
Réactifs → Produits • Les atomes se conservent mais se réorganisent.
Mélange : aucune transformation •
Transformation physique : changement d’état uniquement •
Transformation chimique : nouvelles substances formées
II. Reconnaître
dégagement de gaz • changement de couleur • variation de température • formation d’un précipité • variation du pH
combustion du méthane → formation de dioxyde de carbone et d’eau
III. Microscopique
Les réactifs sont constitués d’atomes qui se réorganisent pour former les produits.
nombre d’atomes ✔
nature des atomes ✔
masse ✔
conservation ✔
N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃ ✔ équation équilibrée
CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O
IV. Système chimique
Un système chimique est un ensemble d’espèces chimiques étudié.
État initial (EI) → État final (EF) • Conditions : température T, pression P
Réactifs : disparaissent •
Produits : apparaissent •
Espèces spectatrices : ne réagissent pas
V. Exemple
Pyrolyse du sucre : Réactif : saccharose C₁₂H₂₂O₁₁ • Produits : carbone C + eau H₂O → transformation chimique car nouvelles espèces
Transformation physique associée : vapeur d’eau → liquide (liquéfaction)
VI. Énergie
Transformation exothermique : libère de l’énergie → température augmente
combustion
Transformation endothermique : absorbe de l’énergie → température diminue ou chauffage nécessaire
pyrolyse du sucre
VII. Écriture
méthane + dioxygène → dioxyde de carbone + eau
CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O
Règle : toujours équilibrer pour respecter la conservation des atomes.
VIII. Équilibrer
Équilibrer une équation signifie ajuster les coefficients pour respecter la conservation des atomes.
⚠️ On ne modifie JAMAIS les formules chimiques • ✔ uniquement les coefficients
1. Écrire • 2. Compter • 3. Ajuster • 4. Vérifier
H₂ + O₂ → H₂O → H₂ + O₂ → 2 H₂O → 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O ✔
CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O → CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O ✔
Commencer par C/métaux • finir par O et H • vérifier • coefficients entiers simples
Bilan
création de nouvelles espèces • conservation des atomes • conservation de la masse • équation équilibrée • exothermique ou endothermique
Sources
Programme officiel de Physique-Chimie – Cycle 4 (3e) • Programme officiel Seconde • PrépaBrevet Hatier • PrépaBac Hatier