🧪 LES SOLUTIONS AQUEUSES
🔹 1. Définition
Une solution est un mélange homogène constitué :
• d’un solvant (majoritaire)
• d’un ou plusieurs solutés (dissous)
Une solution est dite aqueuse lorsque le solvant est l’eau.
Lors de la dissolution, les entités du soluté se dispersent parmi les molécules d’eau.
🔹 2. Types de solutions
Solution moléculaire :
Le soluté est dissous sous forme de molécules.
Ex : eau sucrée (saccharose)
Solution ionique :
Le soluté se dissocie en ions.
Ex : eau salée → Na⁺ + Cl⁻
✔ Une solution ionique conduit le courant électrique.
✔ Une solution moléculaire ne conduit pas.
✔ Toute solution aqueuse est électriquement neutre (autant de charges + que -).
🔹 3. Conservation
✔ Masse conservée
✖ Volume non forcément conservé
🔹 4. Solubilité
La solubilité est la masse maximale de soluté que l’on peut dissoudre dans 1 L de solution.
Unité : g/L
Une solution est saturée si la limite est atteinte.
🔹 5. Concentration en masse
C = m / V
• C : concentration (g/L)
• m : masse (g)
• V : volume (L)
🔹 6. Exemple
m = 10 g ; V = 200 mL = 0,200 L
C = 10 / 0,200 = 50 g/L
🔹 7. Préparation d’une solution
Par dissolution
1. Peser le soluté
2. Introduire dans une fiole jaugée
3. Ajouter de l’eau
4. Ajuster au trait de jauge
5. Homogénéiser
⚠️ Une fiole jaugée est utilisée car elle est précise (contrairement au bécher).
🔹 8. Dilution
Diluer = ajouter du solvant pour diminuer la concentration.
Cmère × Vmère = Cfille × Vfille
La masse de soluté est conservée.
Dilution ×5 → concentration divisée par 5
🔹 9. Dosage par étalonnage
Permet de déterminer la concentration d’une solution inconnue.
On compare avec des solutions étalons connues.
🔹 10. Méthodes
Échelle de teintes
Comparer la couleur
Courbe d’étalonnage
Tracer G = f(C) puis lire la concentration
Si droite passant par l’origine → proportionnalité
🔹 11. Exemple de dosage
Échelle → C entre 0,05 et 0,10 g/L
Courbe → C ≈ 0,08 g/L
✔ résultats cohérents
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🔹 12. À retenir
• solution = solvant + soluté
• aqueuse = eau
• ionique → conduit
• moléculaire → ne conduit pas
• C = m/V
• dilution conserve la masse
• dosage → déterminer concentration
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📚 Sources
Programme officiel de Physique-Chimie – Classe de Seconde – Éducation nationale
Benguigui N. (2023). PrépaBac Physique-Chimie Seconde. Hatier
Eduscol – Ressources Physique-Chimie Seconde