⚛️ LA FORMULE DE LEWIS

1. Qu’est-ce que le modèle de Lewis ?

Le modèle de Lewis est une représentation des molécules qui met en évidence les électrons de valence.

Il a été proposé au début du XXe siècle par Gilbert Newton Lewis.

👉 Il permet de comprendre :

comment les atomes se lient
la structure des molécules
leur stabilité

2. Doublets liants et non liants

Doublet liant : paire d’électrons partagée → liaison
Doublet non liant : paire d’électrons non partagée

Trait → liaison Points → doublets non liants

3. Règle de stabilité (octet)

Les atomes cherchent à avoir :

2 électrons (H)
8 électrons (autres atomes)

👉 Cela correspond à la configuration des gaz nobles.

4. Valence des atomes

Le carbone C a pour numéro atomique Z = 6. Sa configuration électronique est: 1s2 2s2 2p2; il se lie 4 fois car il lui manque 4 électrons pour obtenir la saturation de sa couche externe, soit une configuration en octet : 2s2 2p6. Le carbone engendrera toujours 4 liaisons de covalence : le carbone est tétravalent. Il va partager 4 doublets liants.

H → 1 liaison
O → 2
C → 4

👉 Cela détermine la structure de la molécule.

5. Méthode pour construire une formule de Lewis

1. Compter les électrons de valence

2. Placer les atomes

3. Former les liaisons

4. Ajouter les doublets non liants

5. Vérifier la règle de l’octet

6. Pourquoi la formule de Lewis est essentielle ?

Comprendre la structure des molécules
Prévoir les réactions chimiques
Identifier les liaisons
Expliquer la stabilité

7. Erreurs fréquentes

❌ Oublier les doublets non liants ❌ Mauvais nombre de liaisons ❌ Octet non respecté

📚 Sources

Cormerais G., Carrasco J. (2024). PrépaBrevet Physique-Chimie 3e.

Benguigui N. (2023). PrépaBac Physique-Chimie Seconde.

Programme officiel Éducation nationale (Cycle 4 et Seconde).