⚛️ FICHE MÉMO — MOLÉCULES
Définition
Molécule = ensemble d’atomes liés par liaisons covalentes → entité neutre
- Identiques : O₂
- Différents : H₂O, CO₂
Liaison covalente
Partage de 2 électrons → doublet liant
- Simple : 1 paire
- Double : 2
- Triple : 3
H–H • O=C=O
Formules
Brute = nombre d’atomes •
Développée = liaisons
C₂H₆O • H–C–C–O–H
Modèle de Lewis
Représente :
- Liaisons (traits)
- Doublets non liants
Chaque atome complète sa couche externe
Règle de stabilité
Duet : 2 e⁻ (H) •
Octet : 8 e⁻
→ Formation de liaisons pour être stable
Méthode Lewis
1. Compter électrons de valence • 2. Appliquer octet • 3. Placer liaisons • 4. Ajouter doublets non liants
Énergie de liaison
Rompre → consomme énergie • Former → libère énergie
→ Réaction = rupture + formation
À retenir
- Liaison = partage e⁻
- Lewis = structure
- Octet = stabilité
- Valence = nb liaisons
Erreurs
❌ Oublier doublets • ❌ Mauvais nb liaisons • ❌ Confondre ion/molécule
Exemples clés
CO₂ : 2 doubles • H₂O : 2 simples + 2 doublets • NH₃ : 3 liaisons + 1 doublet