⚗️ Acide + Métal
Définition
Réaction chimique entre un métal et un acide : formation d’ions métalliques + dihydrogène H₂
Métal + H⁺ → ion métallique + H₂
Conditions
• métal réactif (Fe, Zn, Al) • présence d’ions H⁺ • solution aqueuse
Exemple détaillé
Fer + acide chlorhydrique
Fe + 2 H⁺ → Fe²⁺ + H₂
• dégagement gazeux → test du “pop” • solution verte → ions Fe²⁺ • Cl⁻ = ion spectateur
Interprétation
Réaction d’oxydoréduction :
Fe → Fe²⁺ + 2 e⁻ · 2 H⁺ + 2 e⁻ → H₂
Réactivité
• réagissent : Zn, Fe, Al • ne réagissent pas : Cu, Ag, Au
+ métal réactif → réaction forte
Méthode (équation)
1. métal + H⁺ • 2. produits : ion + H₂ • 3. équilibrer charges + atomes
Zn → Zn²⁺ · ✔ Zn + 2 H⁺ → Zn²⁺ + H₂
Corrosion
Dégradation chimique d’un métal • avec O₂ (air) • avec acides
Métal → oxyde (rouille, vert-de-gris)
À retenir
• formation de H₂ • métal → ion métallique • réaction redox • ions spectateurs possibles