1. Observer la matière à différentes échelles
La matière peut être observée à plusieurs échelles :
- Échelle macroscopique : visible à l'œil nu.
- Échelle microscopique : visible avec un microscope.
- Échelle atomique : monde des atomes et molécules.
Objet visible
→
Cellules
→
Molécules
→
Atomes
Exemple : Une goutte d’eau paraît continue mais elle est composée de milliards de molécules.
2. Structure de l’atome
Toute matière est constituée d’atomes.
Un atome possède :
- un noyau contenant des protons et des neutrons ;
- des électrons autour du noyau.
Les particules
| Particule |
Charge |
| Proton |
Positive (+) |
| Électron |
Négative (-) |
| Neutron |
Neutre |
3. Neutralité électrique
Un atome est électriquement neutre.
Le nombre de protons est égal au nombre d’électrons.
Les charges positives et négatives se compensent.
6 protons (+)
=
6 électrons (-)
4. Taille des objets microscopiques
Les atomes sont extrêmement petits.
| Objet |
Taille approximative |
| Cellule |
10 µm |
| Bactérie |
1 µm |
| Atome |
0,1 nm |
Conversions :
- 1 mm = 0,001 m
- 1 µm = 0,000001 m
- 1 nm = 0,000000001 m
5. Masse des atomes
La masse de l’atome est principalement concentrée dans le noyau.
Noyau = presque toute la masse
→
Électrons = masse très faible
Les électrons sont environ 2000 fois plus légers que les protons.
6. À retenir
- La matière est constituée d’atomes.
- Les atomes possèdent un noyau et des électrons.
- Les atomes sont électriquement neutres.
- La masse est concentrée dans le noyau.
- Les atomes sont extrêmement petits.