⚛️ Les ions – Lithium et Sodium

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Ouvre l’activité officielle puis réponds aux questions :

Q1. Pourquoi l’atome de lithium forme-t-il l’ion Li⁺ ?

Q2. Combien d’électrons sont perdus par le sodium pour former Na⁺ ?

Le lithium perd 1 électron pour atteindre une configuration stable. Le sodium perd aussi 1 électron pour former Na⁺.

Q3. Pourquoi Li et Na forment-ils tous les deux un ion +1 ?

Q4. Expliquer pourquoi un ion est plus stable qu’un atome neutre.

Ils appartiennent à la même famille et ont un seul électron externe. Un ion est stable car il possède la configuration d’un gaz noble.

Q5. Quelle est la famille chimique du lithium et du sodium ?

Q6. Pourquoi les éléments de cette famille forment-ils des ions positifs ?

Ce sont des métaux alcalins. Ils perdent facilement leur électron externe, formant des cations.

Q7. Pourquoi l’ion sodium est-il plus petit que l’atome de sodium ?

L’ion Na⁺ a perdu un électron, la couche externe se rapproche du noyau, donc l’ion est plus petit.