⚛️ LA MOLE — QUANTIFIER LA MATIÈRE

1. Pourquoi introduire la mole ?

À l’échelle microscopique, la matière est constituée d’atomes, molécules ou ions, en nombre énorme et impossible à compter directement.

👉 Les chimistes utilisent une unité adaptée : la mole.

Comme une douzaine = 12 objets → une mole = 6,02 × 10²³ entités

2. Définition de la mole

Une mole (mol) est une quantité de matière contenant :

NA = 6,02 × 10²³ entités
Constante d’Avogadro :
NA = 6,02 × 10²³ mol⁻¹
1 mol de Fe → 6,02 × 10²³ atomes
1 mol de H₂O → 6,02 × 10²³ molécules

3. Quantité de matière

La quantité de matière est notée n et s’exprime en mol.
Relation fondamentale :

n = N / NA
N = n × NA

4. Lien avec la masse

La relation essentielle en chimie est :

n = m / M
M(H₂O) = 18 g/mol → 18 g d’eau = 1 mol

5. Méthode : calculer une quantité de matière

1. Identifier les données (m, N ou V)
2. Choisir la bonne formule
3. Convertir les unités si nécessaire
4. Calculer
5. Vérifier la cohérence

6. Exemple 1 — à partir d’une masse

Donnée : m(C) = 30,1 g M(C) = 12 g/mol n = m / M n = 30,1 / 12 = 2,51 mol

7. Exemple 2 — eau

m(H₂O) = 45,3 g M(H₂O) = 18 g/mol n = 45,3 / 18 = 2,52 mol

👉 Même quantité de matière ≠ même masse selon l’espèce.

8. Exemple 3 — nombre d’entités

n = 2 mol N = n × NA N = 2 × 6,02×10²³ N = 1,20 × 10²⁴ entités

9. Exemple 4 — lien avec le volume

n = 0,281 mol N = n × NA m = N × masse atome V = m / ρ → V ≈ 2,0 cm³

10. À quoi sert la mole ?

La mole permet de :

11. Erreurs fréquentes

❌ Confondre masse et quantité de matière
❌ Oublier les unités
❌ Mauvaise masse molaire
❌ Ne pas utiliser NA correctement

12. Bilan

📚 Sources

Benguigui N. (2023). PrépaBac – Physique-Chimie Seconde. Hatier.

Programme officiel de l’Éducation nationale – Physique-Chimie Seconde (BOEN).

Ressources Eduscol – Quantité de matière et mole.