🔹 Définition
Mole (mol) = quantité de matière
1 mol = 6,02 × 10²³ entités
Atomes, molécules ou ions
🔹 Constante d’Avogadro
NA = 6,02 × 10²³ mol⁻¹
N = n × NA
🔹 Quantité de matière
n = N / NA
n en mol
2 mol → 1,20 × 10²⁴ entités
🔹 Relation masse
n = m / M
m (g), M (g/mol)
18 g H₂O → 1 mol
🔹 Masse molaire
Somme des masses atomiques
H₂O : 2×1 + 16 = 18 g/mol
🔹 Méthode
1. Identifier données
2. Choisir formule
3. Convertir unités
4. Calculer
5. Vérifier
🔹 Exemple calcul
m = 30 g, M = 12 g/mol
n = 30 / 12 = 2,5 mol
🔹 Utilité
• Relier micro / macro
• Calculer masses
• Réactions chimiques
🔹 À retenir
• 1 mol = 6,02×10²³
• n = m / M
• n = N / NA
• Unité centrale en chimie
🔹 Erreurs
❌ Confondre m et n
❌ Oublier unités
❌ Mauvais M
❌ Mauvaise formule